$0.5 \ mol$ $CaCO_3(s)$ ને $500 \ mL$ ના બંધ પાત્રમાં $400 \ K$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO(s) + CO_{2(g)}$ છે. જો સંતુલન અચળાંક $K_c = 0.9 \ mol \ L^{-1}$ હોય,તો સંતુલન સમયે $CO_2$ ના $mol$ અને પ્રક્રિયા પૂર્ણ થવાની ટકાવારી ગણો.

(A) પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_c = [CO_2]$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 0.9 \ mol \ L^{-1}$,તેથી સંતુલન સમયે $[CO_2] = 0.9 \ mol \ L^{-1}$ થશે.
પાત્રનું કદ $500 \ mL = 0.5 \ L$ છે.
સંતુલન સમયે $CO_2$ નો જથ્થો $n(CO_2) = [CO_2] \times V = 0.9 \ mol \ L^{-1} \times 0.5 \ L = 0.45 \ mol$ થશે.
$1 \ mol$ $CaCO_3$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે,તેથી વિઘટન પામેલ $CaCO_3$ નો જથ્થો $0.45 \ mol$ છે.
$CaCO_3$ નો પ્રારંભિક જથ્થો $0.5 \ mol$ છે.
પ્રક્રિયા પૂર્ણ થવાની ટકાવારી = $\frac{0.45 \ mol}{0.5 \ mol} \times 100 = 90 \%$.