કોલમ-$I$ માં કેટલાંક તત્ત્વોનું ઇલેક્ટ્રોનીય બંધારણ અને કોલમ-$II$ માં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનાં મૂલ્યો દર્શાવેલ છે. આ મૂલ્યોની યોગ્ય રીતે સરખામણી કરો. ઇલેક્ટ્રોનીય બંધારણ સાથે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી જોડો.

કોલમ-$I$ ઇલેક્ટ્રોનીય બંધારણ	કોલમ-$II$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી / $kJ \ mol^{-1}$
$(A) \ 1s^2 2s^2 2p^6$	$(1) -53$
$(B) \ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$	$(2) -328$
$(C) \ 1s^2 2s^2 2p^5$	$(3) -141$
$(D) \ 1s^2 2s^2 2p^4$	$(4) +53$

(A-4, B-1, C-2, D-3) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનાં મૂલ્યો ઇલેક્ટ્રોનીય બંધારણની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે:
$(A) \ 1s^2 2s^2 2p^6$ એ નિયોન (નિષ્ક્રિય વાયુ) દર્શાવે છે,જે સ્થાયી અષ્ટક ધરાવે છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન છે: $(+53 \ kJ \ mol^{-1})$. આમ,$(A-4)$.
$(B) \ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ એ સોડિયમ દર્શાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી છે: $(-53 \ kJ \ mol^{-1})$. આમ,$(B-1)$.
$(C) \ 1s^2 2s^2 2p^5$ એ ફ્લોરિન દર્શાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ખૂબ જ ઊંચી ઋણ છે: $(-328 \ kJ \ mol^{-1})$. આમ,$(C-2)$.
$(D) \ 1s^2 2s^2 2p^4$ એ ઓક્સિજન દર્શાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: $(-141 \ kJ \ mol^{-1})$ છે. આમ,$(D-3)$.
તેથી,સાચી જોડ $(A-4, B-1, C-2, D-3)$ છે.