$CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। $pH = 4.0$ वाला विलयन बनाने के लिए $0.1 \ M \ CH_3COOH$ में कितने ग्राम $CH_3COONa$ की आवश्यकता होगी? ($CH_3COONa$ का आणविक द्रव्यमान = $82 \ g \ mol^{-1}$)

(A) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.
दिया गया $pH = 4.0$ और $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है,जिससे $pK_a = -\log(1.8 \times 10^{-5}) \approx 4.74$ प्राप्त होता है।
मान रखने पर: $4.0 = 4.74 + \log \frac{[CH_3COONa]}{0.1}$.
$-0.74 = \log \frac{[CH_3COONa]}{0.1}$.
$\frac{[CH_3COONa]}{0.1} = 10^{-0.74} \approx 0.182$.
$[CH_3COONa] = 0.182 \times 0.1 = 0.0182 \ M$.
$CH_3COONa$ का द्रव्यमान = $0.0182 \ mol \times 82 \ g \ mol^{-1} = 1.4924 \ g$.