STP पर 5.6 text{ liter} हीलियम गैस को रुद्धोष | vedclass

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Question

(A) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,किया गया कार्य $W = \frac{nR(T_1 - T_2)}{\gamma - 1}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है: प्रारंभिक आयतन $V_1 = 5.6 	ext{

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$\frac{9}{8} R T_1$

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(A) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,किया गया कार्य $W = \frac{nR(T_1 - T_2)}{\gamma - 1}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है: प्रारंभिक आयतन $V_1 = 5.6 	ext{ L}$,अंतिम आयतन $V_2 = 0.7 	ext{ L}$।हीलियम एक परमाण्विक गैस है,इसलिए $\gamma = \frac{5}{3}$।मोल की संख्या $n = \frac{5.6 	ext{ L}}{22.4 	ext{ L}} = \frac{1}{4} 	ext{ mol}$।रुद्धोष्म संबंध $T_1 V_1^{\gamma-1} = T_2 V_2^{\gamma-1}$ का उपयोग करते हुए:$T_2 = T_1 \left( \frac{V_1}{V_2} ight)^{\gamma-1} = T_1 \left( \frac{5.6}{0.7} ight)^{\frac{5}{3}-1} = T_1 (8)^{2/3} = T_1 (2^3)^{2/3} = 4T_1$।अब,किया गया कार्य $W$ ज्ञात करते हैं:$W = \frac{\frac{1}{4} R (T_1 - 4T_1)}{\frac{5}{3} - 1} = \frac{\frac{1}{4} R (-3T_1)}{\frac{2}{3}} = \frac{1}{4} R (-3T_1) 	imes \frac{3}{2} = -\frac{9}{8} R T_1$।कार्य का परिमाण $\frac{9}{8} R T_1$ है।

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