जब किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान को गर्म किया | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से,हम $V = (\frac{nR}{P})T$ लिख सकते हैं। इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $y = V$ और $x

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(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से,हम $V = (\frac{nR}{P})T$ लिख सकते हैं। इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $y = V$ और $x = T$,ढाल $m = \frac{nR}{P}$ प्राप्त होता है। चूँकि $n$ और $R$ स्थिरांक हैं,ढाल दबाव के व्युत्क्रमानुपाती है,अर्थात $	ext{slope} \propto \frac{1}{P}$। दिए गए $V-T$ ग्राफ में,अवस्था-$1$ से अवस्था-$2$ तक की प्रक्रिया को दर्शाने वाली रेखा,मूल बिंदु से अवस्था-$1$ से गुजरने वाली रेखा की तुलना में अधिक तीव्र है। इसका अर्थ है कि जैसे-जैसे हम अवस्था-$1$ से अवस्था-$2$ की ओर बढ़ते हैं,ढाल बढ़ती है। चूँकि $	ext{slope} \propto \frac{1}{P}$,ढाल में वृद्धि का अर्थ है दबाव में कमी। अतः,दबाव घट गया।

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