1 M NH_4Cl और 1 M NH_3 के विलयन से pH = 9 | vedclass

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Question

(D) दिया गया है $pH = 9.80$,अतः $pOH = 14 - 9.80 = 4.20$. क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^

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$218$

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(D) दिया गया है $pH = 9.80$,अतः $pOH = 14 - 9.80 = 4.20$. क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$ $4.20 = 4.74 + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$ $-0.54 = \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$ दिया गया है $\log 0.28 = -0.54$,अतः $\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 0.28$. माना $1000 \ mL$ विलयन में $1 \ M \ NH_4Cl$ का आयतन $V$ है। तो $1 \ M \ NH_3$ का आयतन $(1000 - V) \ mL$ होगा। चूंकि मोलरता समान है,सांद्रता का अनुपात आयतन के अनुपात के बराबर होगा: $\frac{V}{1000 - V} = 0.28$ $V = 280 - 0.28V$ $1.28V = 280$ $V = \frac{280}{1.28} \approx 218.75 \ mL \approx 218 \ mL$.

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निम्नलिखित में से किस बफर विलयन का $pH > 7$ होगा?

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा ($.5$ में)? $(pK_{a} \ CH_3COOH = 4.50)$

$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

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