$6 \ g$ ગ્રેફાઇટને બોમ્બ કેલરીમીટરમાં $25^{\circ} C$ અને $1 \ atm$ દબાણે સળગાવવામાં આવે છે. પાણીનું તાપમાન $25^{\circ} C$ થી વધીને $31^{\circ} C$ થાય છે. જો આ પ્રક્રિયાની $\Delta H = -248 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો બોમ્બ કેલરીમીટરનો $C_V$ ($kJ \ K^{-1}$ માં) શોધો.

$1 \, mole$ આદર્શ વાયુ ધરાવતી એક સિસ્ટમ પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા $A$ $\rightarrow B$ $\rightarrow C$ $\rightarrow A$ માંથી પસાર થાય છે (આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ). જો શરૂઆતના બિંદુ $A$ પર તાપમાન $300 \, K$ હોય અને પ્રક્રિયા $B \rightarrow C$ માં થયેલ કાર્ય $1 \, L \, atm$ હોય,તો સમગ્ર પ્રક્રિયામાં વિનિમય પામતી ઉષ્મા $L \, atm$ માં કેટલી હશે?

બોમ્બ કેલરીમીટરમાં એક મોલ ઝિંક ડસ્ટ અને એક મોલ સલ્ફ્યુરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે,$\Delta U$ અને $w$ શું સૂચવે છે?

$300 \, K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $A_{(g)} + B_{(g)} \to C_{(g)}$ માટે,જો $\Delta U = -3 \, kcal$ અને $\Delta S = -10 \, cal/K$ હોય,તો $\Delta G$ નું મૂલ્ય $...... \, cal$ થશે.

પ્રક્રિયા $H_2O_{(l)} (1 \, bar, 373 \, K) \rightarrow H_2O_{(g)} (1 \, bar, 373 \, K)$ માટે,સાચા ઉષ્માગતિશાસ્ત્રીય પરિમાણો ઓળખો.

$25^{\circ}C$ તાપમાને $C(\text{graphite}) \rightarrow C(\text{diamond})$ માટે $\Delta H_{transition}$ નું મૂલ્ય $1.9 \ kJ/mol$ છે. ગ્રેફાઇટની એન્ટ્રોપી હીરા (diamond) કરતા વધારે છે. આનો અર્થ એ થાય કે નીચેનામાંથી કયું ખોટું છે $:-$