डाईएथिल एमाइन के 0.05 M जलीय विलयन का pH 10 | vedclass

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Question

(B) दिया गया है,$pH = 10$. हम जानते हैं कि $pH + pOH = 14$. अतः,$pOH = 14 - 10 = 4$. $[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$. सांद्रता $C = 0.05 \ M$. दु

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$2 	imes 10^{-7}$

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(B) दिया गया है,$pH = 10$. हम जानते हैं कि $pH + pOH = 14$. अतः,$pOH = 14 - 10 = 4$. $[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$. सांद्रता $C = 0.05 \ M$. दुर्बल क्षार के लिए,$K_b = \frac{[OH^{-}]^2}{C - [OH^{-}]}$. चूंकि $[OH^{-}]$,$C$ की तुलना में बहुत छोटा है,$K_b \approx \frac{[OH^{-}]^2}{C}$. $K_b = \frac{(10^{-4})^2}{0.05} = \frac{10^{-8}}{5 	imes 10^{-2}} = 0.2 	imes 10^{-6} = 2 	imes 10^{-7}$.

डाईएथिल एमाइन के $0.05 \ M$ जलीय विलयन का $pH$ $10$ है। साम्य स्थिरांक $(K_b)$ का मान ज्ञात कीजिए।

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दुर्बल मोनोएसिडिक क्षार की $[OH^{-}]$ आयन सांद्रता ज्ञात करने के लिए निम्नलिखित में से किस सूत्र का उपयोग किया जाता है?

एक दुर्बल अम्ल $0.1 \ M$ विलयन में $0.1\%$ आयनित होता है। इसका $pH$ है

$2 \%$ वियोजन वाले $0.02 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ परिकलित कीजिए।

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