S.T.P. पर एक पात्र में frac{1}{2} मोल हीलियम | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $n = \frac{1}{2} \; mol$,$c_v = 3 \; J \; g^{-1} \; K^{-1}$,हीलियम का मोलर द्रव्यमान $M = 4 \; g \; mol^{-1}$।सबसे पहले,स्थिर आयतन पर

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$1638$

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(B) दिया गया है: $n = \frac{1}{2} \; mol$,$c_v = 3 \; J \; g^{-1} \; K^{-1}$,हीलियम का मोलर द्रव्यमान $M = 4 \; g \; mol^{-1}$।सबसे पहले,स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा की गणना करें: $C_V = M 	imes c_v = 4 	imes 3 = 12 \; J \; mol^{-1} \; K^{-1}$।स्थिर आयतन पर आदर्श गैस के नियम के अनुसार,$P \propto T$। इसलिए,$\frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1}$।चूंकि दबाव दोगुना हो जाता है,$P_2 = 2P_1$,जिसका अर्थ है $T_2 = 2T_1$।$S.T.P.$ पर,$T_1 = 273 \; K$। अतः,तापमान में परिवर्तन $\Delta T = T_2 - T_1 = 2T_1 - T_1 = T_1 = 273 \; K$।आवश्यक ऊष्मीय ऊर्जा $\Delta Q = n C_V \Delta T$ द्वारा दी जाती है।मान रखने पर: $\Delta Q = \frac{1}{2} 	imes 12 	imes 273 = 6 	imes 273 = 1638 \; J$।

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