अभिक्रिया $MgCO_3(s) \rightarrow MgO(s) + CO_2(g)$ के लिए $\Delta S$ का मान है:

$3 \ mol$ हाइड्रोजन गैस की एन्ट्रॉपी में वृद्धि (लगभग) की गणना करें जब यह $300 \ K$ और $0.1 \ atm$ से बदलकर $1000 \ K$ और $1 \ atm$ हो जाती है $(C_p = 7 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1})$। $[\log \ 3.33 \approx 0.52, \ \ln \ x = 2.3 \ \log \ x]$ .......$cal \ K^{-1}$

एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,सही कथन है

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया के लिए $\Delta S$ ऋणात्मक है?

$27 \, ^oC$ पर $2 \, mol$ आदर्श गैस का $10 \, dm^3$ आयतन से $100 \, dm^3$ आयतन तक समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार किया जाता है,तो एंट्रॉपी परिवर्तन ($J \, mol^{-1} K^{-1}$ में) कितना होगा?

एन्ट्रॉपी $(S)$ को एक ऊष्मागतिक पैरामीटर मानते हुए,किसी भी प्रक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता (spontaneity) के लिए मानदंड क्या है?