સંતુલન પ્રક્રિયા $A + B \rightleftharpoons C + D$ માટે,જો આપણે $A$ અને $B$ ની સમાન સાંદ્રતાથી શરૂઆત કરીએ,તો સંતુલને $C$ ની સાંદ્રતા $A$ કરતા $2$ ગણી મળે છે. $K_c$ નું મૂલ્ય શોધો.

$448^{\circ} C$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં,$0.5 \ mol$ $H_2$ અને $0.5 \ mol$ $I_2$ પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ સંતુલન સમયે બાકી રહેલા $I_2$ ના મોલની ગણતરી કરો.
$(ii)$ $K_p$ ની ગણતરી કરો.

સંતુલન માટે:
$CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$; $1000 \ K$ તાપમાને $K_{p} = 1.64 \ atm$.
$10 \ L$ ના બંધ પાત્રમાં $50 \ g$ $CaCO_{3}$ ને $1000 \ K$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે બાકી રહેલા $CaCO_{3}$ ની ટકાવારી કેટલી હશે?
(આપેલ છે: $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

આપેલ ડેટાનો ઉપયોગ કરીને,$298 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શોધો: $NO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{2(g)}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{(g)}) = 90.4 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{2(g)}) = 32.48 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta S^{\circ} = -70.8 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$

$4 \ L$ ના બંધ પાત્રમાં નિશ્ચિત તાપમાને $1 \ mol$ $N_2$ અને $3 \ mol$ $H_2$ લેવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ મુજબ થાય છે. જો $0.25\%$ $N_2$ એમોનિયામાં રૂપાંતરિત થાય,તો આ પ્રક્રિયા માટે $K_c$ અને $\frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $K_c'$ ની ગણતરી કરો.

$SO_2$ અને $O_2$ ના $5 \, atm$ દબાણવાળા મિશ્રણની $30\%$ પ્રક્રિયા સંતુલન સુધી થાય છે. સંતુલન મિશ્રણનું કુલ દબાણ $atm$ માં શોધો.
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$