હાઇડ્રોજન $(H_2)$ વાયુ માટે $C_P - C_V = a$ અને ઑક્સિજન $(O_2)$ વાયુ માટે $C_P - C_V = b$ છે. $a$ અને $b$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

એક આદર્શ એકપરમાણ્વિક વાયુના ચોક્કસ જથ્થાનું તાપમાન અચળ દબાણે $10^{\circ} C$ વધારવા માટે $20 \, J$ ઉષ્મા ઊર્જાની જરૂર પડે છે. અચળ કદે તાપમાનમાં આટલો જ વધારો કરવા માટે જરૂરી ઉષ્મા ........ $J$ હશે.

આકૃતિ બે આદર્શ વાયુઓ $A$ અને $B$ માટે દબાણ અને કદના લઘુગણકીય આલેખને દર્શાવે છે જે સમોષ્મી પ્રક્રિયામાંથી પસાર થાય છે. આકૃતિ પરથી એવું તારણ કાઢી શકાય છે કે:

વાયુની વિશિષ્ટ ઉષ્મા:

જ્યારે એક આણ્વીય (monoatomic) વાયુને અચળ દબાણે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે આપેલી ઉષ્મા ઉર્જાનો કેટલો ભાગ આંતરિક ઉર્જામાં વધારો કરવા માટે વપરાય છે?

સંબંધ $C_p - C_V = R$ ($C_p$ અને $C_V$ એ અચળ દબાણ અને કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા છે) કોના માટે ચોક્કસપણે સાચો છે?