किस तापमान $(^oC)$ पर हाइड्रोजन की $rms$ गति $S.T.P.$ पर उसके मान की दोगुनी हो जाएगी? दबाव स्थिर रहता है।

दो बक्से समान तापमान पर हैं। पहले बक्से में $m_1$ आणविक द्रव्यमान और $v_1$ rms चाल वाली गैस है। दूसरे बक्से में $m_2$ आणविक द्रव्यमान और $v_2$ औसत चाल वाली गैस है। यदि $v_1 = 1.5 v_2$ है,तो $\frac{m_1}{m_2}$ का मान क्या है?

यदि $0^{\circ} {C}$ पर ऑक्सीजन अणुओं की $rms$ गति $160 \; {m/s}$ है,तो $0^{\circ} {C}$ पर हाइड्रोजन अणुओं की $rms$ गति ज्ञात कीजिए (${m/s}$ में)।

मान लीजिए $\bar{v}$,$v_{rms}$ और $v_p$ क्रमशः परम तापमान $T$ पर एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के अणुओं की औसत चाल,वर्ग-माध्य-मूल चाल और सबसे संभावित चाल को दर्शाते हैं। अणु का द्रव्यमान $m$ है। तो:

क्लोरीन गैस के एक नमूने में $300 \ K$ तापमान पर प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा $6.21 \times 10^{-21} \ J$ है और $\nu_{rms}$ का मान $325 \ m/s$ है,तो $600 \ K$ तापमान पर इन राशियों के मान क्या होंगे?

एक गैस के अणुओं का वर्ग माध्य मूल $(RMS)$ वेग $200 \,m/s$ है। यदि आणविक भार को दोगुना और परम ताप को आधा कर दिया जाए, तो अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग क्या होगा?