दो अलग-अलग गैसों का दाब $P$ और तापमान $T$ है। उनका आयतन $V$ है। यदि इन दोनों गैसों को समान आयतन और तापमान पर मिलाया जाता है,तो मिश्रण का दाब...........होगा।

दो गैसें दो पात्रों $A$ और $B$ में भरी हैं। पात्र $A$ में गैस का आयतन $0.10 \, m^3$ और दाब $1.40 \, MPa$ है,और पात्र $B$ में गैस का आयतन $0.15 \, m^3$ और दाब $0.7 \, MPa$ है। दोनों पात्रों को नगण्य आयतन वाली नली से जोड़ा जाता है और गैसों को आपस में मिलने दिया जाता है। यदि तापमान स्थिर रहता है,तो पात्र में अंतिम दाब ($MPa$ में) क्या होगा?

एक गैस मिश्रण में तापमान $T$ पर $2$ मोल ऑक्सीजन और $4$ मोल नियॉन है। सभी कंपन मोड (vibrational modes) की उपेक्षा करते हुए,निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा $...........\,RT$ होगी।

एक मोल एकपरमाणुक (monoatomic) आदर्श गैस को एक मोल द्विपरमाणुक (diatomic) आदर्श गैस के साथ मिलाया जाता है। स्थिर आयतन पर मिश्रण की मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्या होगी?

$27^{\circ} C$ पर $22 \ g$ कार्बन डाइऑक्साइड को $37^{\circ} C$ पर $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ एक बंद पात्र में मिलाया जाता है। यदि दोनों गैसों को आदर्श गैस माना जाए,तो मिश्रण का तापमान लगभग कितना होगा ($^{\circ} C$ में)?

समान आयतन वाले दो पात्रों में समान गैस भरी है। उनके दाब और तापमान क्रमशः $P_1, T_1$ और $P_2, T_2$ हैं। जब उन्हें जोड़ा जाता है,तो सामान्य दाब और तापमान $P$ और $T$ हो जाते हैं। तो $P/T$ का मान क्या होगा?