એક ખુલ્લા પાત્રને $27\,^oC$ તાપમાને એવી રીતે ગરમ કરવામાં આવે છે કે જેથી તેમાં રહેલી $\frac{3}{5}$ ભાગની હવા બહાર નીકળી જાય. પાત્રનું કદ અચળ રહે છે તેમ વિચારીને ગણતરી કરો કે પાત્રને કેટલા $K$ તાપમાને ગરમ કર્યું હશે?

$0.082 \, dm^3$ કદ ધરાવતી બંધ નળીમાં $600 \, K$ તાપમાને મિથેનોલની બાષ્પનું સંપૂર્ણ વિઘટન નીચે મુજબ થાય છે: $CH_3OH_{(g)} \to CO_{(g)} + 2H_{2(g)}$. જો શરૂઆતમાં $0.01 \, mol$ મિથેનોલ લેવામાં આવે,તો નળીમાં કેટલું દબાણ ($atm$ માં) ઉત્પન્ન થશે?

સમાન કદ $V$ ધરાવતા બે બંધ બલ્બમાં આદર્શ વાયુ શરૂઆતમાં $P_i$ દબાણ અને $T_1$ તાપમાને છે,જે નીચે આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ અવગણ્ય કદ ધરાવતી સાંકડી નળી દ્વારા જોડાયેલા છે. ત્યારબાદ એક બલ્બનું તાપમાન વધારીને $T_2$ કરવામાં આવે છે. અંતિમ દબાણ $P_f$ કેટલું હશે?

$300 \, K$ અચળ તાપમાને,$20 \, cm^3$ કદ અને $1 \, bar$ દબાણ ધરાવતા વાયુને $50 \, cm^3$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. અંતિમ દબાણની ગણતરી કરો. ($, bar$ માં)

આદર્શ વાયુ માટે,જો $P$ દબાણ હોય,$R$ વાયુ અચળાંક હોય અને $T$ તાપમાન હોય,તો નીચેનામાંથી કયું પ્રતિ લિટર મોલની સંખ્યા દર્શાવે છે?

વિભાગ-$I$ માં આપેલા નિયમોને વિભાગ-$II$ માં આપેલા તેમના ગાણિતીય સ્વરૂપો સાથે જોડો.

વિભાગ-$I$	વિભાગ-$II$
$(1)$ બોઇલનો નિયમ	$(A)$ $p \propto T$
$(2)$ ચાર્લ્સનો નિયમ	$(B)$ $V \propto n$
$(3)$ ગેલ્યુસેકનો નિયમ	$(C)$ $p \propto \frac{1}{V}$
$(4)$ એવોગેડ્રોનો નિયમ	$(D)$ $pV = nRT$
$(5)$ આદર્શ વાયુ સમીકરણ	$(E)$ $V = k_2T$