$298 \ K$ તાપમાને કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{(aq)} (a = 0.1) \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} (a = 1.0) + Ni_{(s)}$ માટે $emf$ નું મૂલ્ય $0.5105 \ V$ જોવા મળે છે. કોષનો પ્રમાણિત $emf$ $(E^{\circ}_{cell})$ $V$ માં કેટલો હશે?

$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$. $[Cu^{2+}]$ સાંદ્રતા વધારતા,ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ

$Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) \rightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$
$298 \ K$ તાપમાને ઉપરની પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $x \times 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$ છે;
$x$ નું મૂલ્ય ..... છે [નજીકનો પૂર્ણાંક] $\left[\text{આપેલ છે}: E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V; E^{\ominus}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V; F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right]$

તે કોષનું નિરૂપણ કરો જેમાં નીચેની પ્રક્રિયા થાય છે:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \, M) \rightarrow Mg^{2+}(0.130 \, M) + 2Ag_{(s)}$
જો $E^{\Theta}_{cell} = 3.17 \, V$ હોય,તો તેનો $E_{cell}$ ગણો.

નીચે આપેલા અર્ધ-કોષ માટે $e.m.f.$ ની ગણતરી કરો:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
આપેલ છે: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ માં)

પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$