$2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^{-} \rightarrow 2[Fe(CN)_6]^{4-} + 2H_2O + O_2$ પ્રક્રિયામાં રીડકટન્ટનો તુલ્યભાર શું થશે? (આપેલ છે: $Fe = 56, C = 12, N = 14, O = 16, H = 1$)

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયાઓ રેડોક્ષ પ્રક્રિયાઓ છે?
$I. \, Cr_2O_7^{2-} + 2OH^- \to 2CrO_4^{2-} + H_2O$
$II. \, Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$
$III. \, 2MnO_4^- + 3Mn^{2+} + 4OH^- \to 5MnO_2 + 2H_2O$
$IV. \, 2Cu^+ \to Cu + Cu^{2+}$

$KMnO_4$ એ માધ્યમ $x$ માં $S_2O_3^{2-}$ નું $SO_4^{2-}$ માં અને માધ્યમ $y$ માં $NO_2^-$ નું $NO_3^-$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે. $x$ અને $y$ અનુક્રમે શું છે?

જ્યારે $K_2Cr_2O_7$ ની $H_2O_2$ ના દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા થાય ત્યારે નીચેનામાંથી કયો ફેરફાર થતો નથી?

નીચેના સમીકરણોને ઓક્સિડેશન આંકની પદ્ધતિ દ્વારા સંતુલિત કરો:
$(a) Fe^{+2} + H^{+} + Cr_2O_7^{-2} \to Cr^{+3} + Fe^{+3} + H_2O$
$(b) I_2 + NO_3^- \to NO_2 + IO_3^-$
$(c) I_2 + S_2O_3^{-2} \to I^{-} + S_4O_6^{-2}$
$(d) MnO_4^- + C_2O_4^{-2} \to Mn^{+2} + CO_2$

જ્યારે $CuSO_4$ એ $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે $Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક કેટલો બદલાય છે?