अभिक्रिया 2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^{-} | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया में: $2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^{-} \rightarrow 2[Fe(CN)_6]^{4-} + 2H_2O + O_2$.$H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य कर रहा ह

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$17$

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(A) दी गई अभिक्रिया में: $2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^{-} ightarrow 2[Fe(CN)_6]^{4-} + 2H_2O + O_2$.$H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य कर रहा है क्योंकि इसका $O_2$ में ऑक्सीकरण हो रहा है।ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $H_2O_2 + 2OH^{-} ightarrow O_2 + 2H_2O + 2e^{-}$.$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $(-1)$ से $O_2$ $(0)$ में परिवर्तन प्रति अणु $2$ इलेक्ट्रॉनों का नुकसान दर्शाता है।अतः,$H_2O_2$ के लिए $n$-कारक $2$ है।$H_2O_2$ का मोलर द्रव्यमान = $(2 	imes 1) + (2 	imes 16) = 34 \ g/mol$.तुल्यांकी भार = $\frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{n	ext{-कारक}} = \frac{34}{2} = 17$.

अभिक्रिया $2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^{-} \rightarrow 2[Fe(CN)_6]^{4-} + 2H_2O + O_2$ में अपचायक (reductant) का तुल्यांकी भार क्या होगा? (दिया है: $Fe = 56, C = 12, N = 14, O = 16, H = 1$)

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