दो गैसों का तापमान $T$,दाब $P$ और आयतन $V$ समान है। यदि उन्हें $V$ आयतन के पात्र में समान तापमान $T$ पर मिश्रित किया जाता है,तो मिश्रण का नया दाब और द्रव्यमान क्या होगा?

एक गैस मिश्रण में तापमान $T$ पर $8$ मोल आर्गन और $6$ मोल ऑक्सीजन है। सभी कंपन मोड (vibrational modes) की उपेक्षा करते हुए,निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा क्या होगी ($RT$ में)?

एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma = 5/3)$ को एक मोल द्विपरमाणुक गैस $(\gamma = 7/5)$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण के लिए $\gamma$ क्या है? $\gamma$ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात दर्शाता है।

दो आदर्श बहुपरमाणुक गैसें जिनके तापमान $T_{1}$ और $T_{2}$ हैं,उन्हें इस प्रकार मिलाया जाता है कि ऊर्जा का कोई ह्रास न हो। यदि $F_{1}$ और $F_{2}$,$m_{1}$ और $m_{2}$,$n_{1}$ और $n_{2}$ क्रमशः पहली और दूसरी गैस की स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom),द्रव्यमान और अणुओं की संख्या हैं,तो इन दो गैसों के मिश्रण का तापमान क्या होगा?

$1 \,atm$ के दबाव पर $1$ लीटर ऑक्सीजन और $0.5 \,atm$ के दबाव पर $2$ लीटर नाइट्रोजन को $1 \,L$ आयतन वाले पात्र में डाला जाता है। यदि तापमान में कोई परिवर्तन न हो, तो गैस के मिश्रण का अंतिम दबाव ($atm$ में) क्या होगा?

एक गैस मिश्रण में $2$ मोल एकपरमाणुक और $2$ मोल द्विपरमाणुक अणु हैं। मिश्रण की कुल आंतरिक ऊर्जा क्या होगी ($R T$ में)? (प्रतीकों के सामान्य अर्थ हैं)