हाइड्रोजन परमाणु में मूल अवस्था (ground state | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था $(n = 1)$ में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_1 = -13.6 \, eV$ होती है।जब $12.4 \, eV$ ऊर्जा दी जाती है,तो इलेक्ट्रॉन की नई

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$n = 3$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था $(n = 1)$ में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_1 = -13.6 \, eV$ होती है।जब $12.4 \, eV$ ऊर्जा दी जाती है,तो इलेक्ट्रॉन की नई ऊर्जा $E_n$ होगी:$E_n = E_1 + E_{given} = -13.6 \, eV + 12.4 \, eV = -1.2 \, eV$.$n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ है।दोनों समीकरणों की तुलना करने पर:$-\frac{13.6}{n^2} = -1.2$$n^2 = \frac{13.6}{1.2} \approx 11.33$.चूंकि $n$ एक पूर्णांक होना चाहिए,इसलिए हम निकटतम कक्षा देखेंगे। इलेक्ट्रॉन $n = 3$ कक्षा में जाएगा $(E_3 = -1.51 \, eV)$,क्योंकि उसके पास $n = 4$ कक्षा $(E_4 = -0.85 \, eV)$ तक पहुँचने के लिए पर्याप्त ऊर्जा नहीं है।

हाइड्रोजन परमाणु में मूल अवस्था (ground state) में स्थित एक इलेक्ट्रॉन को $12.4 \, eV$ ऊर्जा देने पर वह किस कक्षा में जाएगा?

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