एक धातु M दो जालक (lattices) में क्रिस्टलीकृत | vedclass

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Question

(D) इकाई सेल का घनत्व $d$ सूत्र द्वारा दिया जाता है: $d = \frac{Z 	imes M}{N_{A} 	imes a^3}$,जहाँ $Z$ प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या है,$M$ मोलर

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$8$

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(D) इकाई सेल का घनत्व $d$ सूत्र द्वारा दिया जाता है: $d = \frac{Z 	imes M}{N_{A} 	imes a^3}$,जहाँ $Z$ प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या है,$M$ मोलर द्रव्यमान है,$N_{A}$ आवोगाद्रो संख्या है और $a$ कोर की लंबाई है।$fcc$ के लिए,$Z = 4$ और $a = 2.0 \ \mathring{A}$ है।$bcc$ के लिए,$Z = 2$ और $a = 2.5 \ \mathring{A}$ है।घनत्व का अनुपात: $\frac{d_{fcc}}{d_{bcc}} = \frac{4 	imes M / (N_{A} 	imes 2.0^3)}{2 	imes M / (N_{A} 	imes 2.5^3)}$.$\frac{d_{fcc}}{d_{bcc}} = \frac{4}{8} 	imes \frac{15.625}{1} = 0.5 	imes 15.625 = 7.8125$.निकटतम पूर्णांक $8$ है।

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$KBr$ की संरचना $NaCl$ जैसी है। इसका घनत्व $2.75 \ g \ cm^{-3}$ है। इकाई सेल की कोर लंबाई क्या होगी? ($KBr$ का मोलर द्रव्यमान $119 \ g \ mol^{-1}$ है)

$2.7 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाले और $fcc$ संरचना बनाने वाले तत्व का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। $\left[a^3 \cdot N_{A}=40 \ cm^3 \ mol^{-1}\right]$

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