એક પાત્રમાં STP પર 14 , g (7 મોલ) હાઇડ્રોજન અ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $H_2$ ના પ્રારંભિક મોલ $(n_{H_2})$ $= 14 \, g / 2 \, g/mol = 7 \, mol$.$O_2$ ના પ્રારંભિક મોલ $(n_{O_2})$ $= 96 \, g / 32 \, g/mol = 3 \, mol$.રાસ

Vedclass · Accepted Answer

$0.1$

Vedclass · Answer

(A) $H_2$ ના પ્રારંભિક મોલ $(n_{H_2})$ $= 14 \, g / 2 \, g/mol = 7 \, mol$.$O_2$ ના પ્રારંભિક મોલ $(n_{O_2})$ $= 96 \, g / 32 \, g/mol = 3 \, mol$.રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $2H_2 + O_2 ightarrow 2H_2O$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \, mol$ $H_2$ એ $1 \, mol$ $O_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.તેથી,$3 \, mol$ $O_2$ એ $6 \, mol$ $H_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરશે.આપણી પાસે $7 \, mol$ $H_2$ હોવાથી,$O_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે અને તે સંપૂર્ણપણે વપરાઈ જશે.બાકી રહેલા $H_2$ ના મોલ $= 7 - 6 = 1 \, mol$.બનેલ $H_2O$ એ $273 \, K$ પર પ્રવાહી અવસ્થામાં હોય છે,તેથી વાયુના દબાણમાં તેનો ફાળો નહિવત છે.આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,$V$ અને $T$ અચળ હોવાથી,$P \propto n$.પ્રારંભિક દબાણ $P_i = 1 \, atm$ ($STP$ પર $n_i = 7 + 3 = 10 \, mol$ સાથે).અંતિમ દબાણ $P_f = (n_f / n_i) 	imes P_i = (1 / 10) 	imes 1 \, atm = 0.1 \, atm$.

Similar Questions

વાયુઓના ગતિવાદ (Kinetic Theory of Gases) મુજબ,જ્યારે વાયુના બે અણુઓ એકબીજા સાથે અથડાય છે ત્યારે:

નીચેનામાંથી કયો આલેખ અચળ તાપમાને રાખેલ આદર્શ વાયુ માટે દબાણ $P$ સાથે $\beta = -(dV/dP)$ નો ફેરફાર દર્શાવે છે?

ચંદ્ર પર વાતાવરણ નથી કારણ કે

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module