298 K पर,MnO_4^- | Mn^{2+} के लिए मानक अपच | vedclass

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Question

(B) परमैंगनेट के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O$. नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^\circ - \frac{0.059

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$Br^{-}$ और $I^{-}$

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(B) परमैंगनेट के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O$. नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^\circ - \frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}$. $Mn^{2+}$ और $MnO_4^-$ की मानक सांद्रता $(1 \ M)$ मानते हुए,$pH = 3$ पर विभव: $E = 1.51 - \frac{0.059}{5} 	imes \log \frac{1}{(10^{-3})^8} = 1.51 - \frac{0.059 	imes 24}{5} = 1.2268 \ V$. परमैंगनेट उन स्पीशीज का ऑक्सीकरण कर सकता है जिनका मानक अपचयन विभव इसके विभव $(1.2268 \ V)$ से कम है। दिए गए विभवों के साथ तुलना करने पर: $Cl_2/Cl^- = 1.36 \ V$,$Br_2/Br^- = 1.07 \ V$,और $I_2/I^- = 0.54 \ V$. चूंकि $1.2268 \ V > 1.07 \ V$ और $1.2268 \ V > 0.54 \ V$ है,इसलिए परमैंगनेट $Br^-$ और $I^-$ का ऑक्सीकरण करेगा।

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दिया गया है $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ और $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. सेल $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ के लिए विभव ......... $V$ है।

यदि एक सेल का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.295 \ V$ और $n = 2$ है,तो $298 \ K$ तापमान पर इसके साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.0295 \ V$ है। (दिया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$)

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