निम्नलिखित में से किस स्थिति में दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल का $E$ मान अधिकतम होगा?
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ पर } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
माना $[Zn^{2+}] = C_2$ और $[Cu^{2+}] = C_1$.
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ पर } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
माना $[Zn^{2+}] = C_2$ और $[Cu^{2+}] = C_1$.
- A$C_1 = 0.1 \ M, C_2 = 0.01 \ M$
- B$C_1 = 0.01 \ M, C_2 = 0.1 \ M$
- C$C_1 = 0.1 \ M, C_2 = 0.2 \ M$
- D$C_1 = 0.2 \ M, C_2 = 0.1 \ M$
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View Solution$pH = 5$ पर दी गई अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$
DifficultJEE MAIN 2020
View Solution$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए विद्युत वाहक बल (electromotive force) क्या होगा? ............. $V$
$Pt \, | \, Br_{2(\ell), 0.1M} \, | \, Br^{-}_{(aq), 0.1M} \, || \, H^{+}_{(aq), 0.1M} \, | \, H_{2(g), 1atm} \, | \, Pt$
दिया है: $E^{0}_{Br^{-}/Br_{2}} = -1.06 \ V$
$Pt \, | \, Br_{2(\ell), 0.1M} \, | \, Br^{-}_{(aq), 0.1M} \, || \, H^{+}_{(aq), 0.1M} \, | \, H_{2(g), 1atm} \, | \, Pt$
दिया है: $E^{0}_{Br^{-}/Br_{2}} = -1.06 \ V$
Medium
View Solutionगैल्वेनिक सेल के लिए,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$
निम्नलिखित सेल $Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 \ M) || Cu^{+2} (0.04 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए विद्युत वाहक बल $(EMF)$ है
Medium
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