90,^oC पर,शुद्ध जल में [H^{+}] = 10^{-6},M है | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $HCl$ और $KOH$ के मिलीमोल की गणना करें।$HCl$ के मिलीमोल $= 100\, mL 	imes 0.2\, M = 20\, mmol$.$KOH$ के मिलीमोल $= 200\, mL 	imes 0.1\,

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$6$

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(B) चरण $1$: $HCl$ और $KOH$ के मिलीमोल की गणना करें।$HCl$ के मिलीमोल $= 100\, mL 	imes 0.2\, M = 20\, mmol$.$KOH$ के मिलीमोल $= 200\, mL 	imes 0.1\, M = 20\, mmol$.चरण $2$: परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करें।चूंकि $HCl$ (अम्ल) और $KOH$ (क्षार) के मिलीमोल बराबर हैं,इसलिए अभिक्रिया $HCl + KOH ightarrow KCl + H_2O$ के परिणामस्वरूप विलयन उदासीन होगा।चरण $3$: $90\,^oC$ पर उदासीन विलयन का $pH$ ज्ञात करें।$90\,^oC$ पर,शुद्ध जल में $[H^{+}] = 10^{-6}\,M$ है।उदासीन विलयन के लिए,$[H^{+}] = [OH^{-}] = 10^{-6\,M}$.$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-6}) = 6$.

$90\,^oC$ पर,शुद्ध जल में $[H^{+}] = 10^{-6}\,M$ है। यदि $90\,^oC$ पर $200\, mL$ $0.1\, M$ $KOH$ में $100\, mL$ $0.2\, M$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

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यदि किसी विलयन की $[H_3O^+]$ सांद्रता $1 \times 10^{-4} \text{ M}$ है, तो $298 \text{ K}$ पर $pOH$ का मान क्या होगा?

$62 \ ^\circ C$ पर जल के लिए $K_w = 10^{-13} \ M^2$ दिया गया है,तो $62 \ ^\circ C$ पर एक उदासीन जलीय विलयन के लिए $pOH$ और $pH$ का योग ज्ञात कीजिए।

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