$T$ तापमान पर,यौगिक $AB_{2(g)}$ का वियोजन $AB_{2(g)} \rightleftharpoons AB_{(g)} + \frac{1}{2} B_{2(g)}$ के अनुसार होता है,जिसकी वियोजन की मात्रा $x$ (इकाई से बहुत कम) है। $K_p$ और $p$ के पदों में $x$ के लिए सही व्यंजक क्या है?

साम्यावस्था अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए $K_p$ का मान $2$ है। $0.5 \ atm$ के कुल दाब पर $N_2O_{4(g)}$ के वियोजन की प्रतिशत मात्रा की गणना कीजिए। ($\%$ में)

वायु का घनत्व $0.00130 \ g/mL$ है। वायु का वाष्प घनत्व होगा

$AB_{3(g)}$ का वियोजन इस प्रकार होता है:
$AB_{3(g)} \rightleftharpoons AB_{2(g)} + \frac{1}{2} B_{2(g)}$. जब $AB_3$ का प्रारंभिक दाब $800 \ torr$ है और साम्यावस्था पर कुल दाब $900 \ torr$ है,तो $AB_{3(g)}$ का कितना प्रतिशत वियोजित होता है?

एक गैस $AB_{2}$ का वियोजन साम्य इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$2AB_{2(g)} \rightleftharpoons 2AB_{(g)} + B_{2(g)}$
वियोजन की मात्रा $x$ है और यह $1$ की तुलना में बहुत कम है। वियोजन की मात्रा $(x)$ को साम्य स्थिरांक $K_P$ और कुल दाब $P$ से जोड़ने वाला व्यंजक है:

$H_2O_{(g)}$ के अपघटन के लिए साम्य स्थिरांक: $H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ $(\Delta G^{\circ} = 92.34 \ kJ \ mol^{-1})$ $2300 \ K$ पर $8.0 \times 10^{-3}$ है और साम्य पर कुल दाब $1 \ bar$ है। इस स्थिति में,जल की वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ $............ \times 10^{-2}$ है (निकटतम पूर्णांक)। [मान लीजिए कि $\alpha$,$1$ की तुलना में नगण्य है]