बफर विलयनों में अम्लता और क्षारीयता स्थिर रहती है क्योंकि
- Aये मिलाए गए अम्ल या क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने पर अनआयनित अम्ल या क्षार देते हैं
- Bइन विलयनों में अम्ल और क्षार अन्य आयनों के हमले से सुरक्षित रहते हैं
- Cइनमें $H^{+}$ या $OH^{-}$ आयनों की अधिकता होती है
- Dइनका $pH$ मान निश्चित होता है।
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$100 \ mL$ पानी में $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ को मिलाकर एक विलयन तैयार किया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?
[दिया गया है: $H_2CO_3$ के $pK_{a1}$ और $pK_{a2}$ क्रमशः $6.37$ और $10.32$ हैं; $\log 2=0.30$ ]
[दिया गया है: $H_2CO_3$ के $pK_{a1}$ और $pK_{a2}$ क्रमशः $6.37$ और $10.32$ हैं; $\log 2=0.30$ ]
MediumIIT 2022
View Solutionनिम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन है?
Easy
View Solution$0.15 \text{ mol}$ पिरिडिनियम क्लोराइड को $500 \text{ cm}^3$ के $0.2 \text{ M}$ पिरिडीन विलयन (एक क्षार) में मिलाया जाता है। यह मानते हुए कि मिश्रण के बाद आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है, परिणामी विलयन का $pH$ क्या है? (दिया गया है: पिरिडीन का $pK_b = 8.75$)
DifficultKCET 2026
View Solution$KOH$ विलयन मिलाने से फॉर्मिक एसिड का विलयन आधा उदासीन हो जाता है। यदि $K_a (HCOOH) = 2 \times 10^{-4}$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया है: $\log 2 = 0.3010$)
Medium
View Solutionसोडियम एसीटेट बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। एसिटिक एसिड के लिए,यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \ M$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा? $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$
Medium
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