પ્રક્રિયાના Delta G^o અને S^o મૂલ્યો પરથી UBr | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા છે: $U_{(s)} + 2Br_2(\ell) 	o UBr_{4(s)}$.પ્રથમ,પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર $\Delta S^o_{rxn}$ ની ગણતરી કરો:$\Delta S^o_{rxn} =

Vedclass · Accepted Answer

$-822.1 \ kJ/mol$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા છે: $U_{(s)} + 2Br_2(\ell) 	o UBr_{4(s)}$.પ્રથમ,પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર $\Delta S^o_{rxn}$ ની ગણતરી કરો:$\Delta S^o_{rxn} = \sum S^o_{products} - \sum S^o_{reactants}$$\Delta S^o_{rxn} = 242.6 - [50.3 + 2 	imes 152.3] = -112.3 \ J/K \cdot mol = -0.1123 \ kJ/K \cdot mol$.Gibbs-Helmholtz સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta G^o = \Delta H^o - T\Delta S^o$.પ્રમાણિત તાપમાન $T = 298 \ K$ લેતા:$-788.6 = \Delta H^o - (298 	imes -0.1123)$$\Delta H^o = -788.6 - 33.4654 = -822.0654 \ kJ/mol \approx -822.1 \ kJ/mol$.

Similar Questions

આપમેળે થતી પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિ સૌથી વધુ અનુકૂળ છે?

$1000^{\circ} C$ તાપમાને $\Delta H = 31400 \ J$ અને $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J$ માં)

ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા $(G)$ ને આ રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module