200 mL विलयन में 0.37 g Ca(OH)_2 का pH परिक | vedclass

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Question

(A) $1$. $Ca(OH)_2$ का मोलर द्रव्यमान: $40 + 2 	imes (16 + 1) = 74 \ g/mol$. $2$. $Ca(OH)_2$ के मोलों की संख्या: $n = \frac{0.37 \ g}{74 \ g/mol} = 0

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$12.6$

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(A) $1$. $Ca(OH)_2$ का मोलर द्रव्यमान: $40 + 2 	imes (16 + 1) = 74 \ g/mol$. $2$. $Ca(OH)_2$ के मोलों की संख्या: $n = \frac{0.37 \ g}{74 \ g/mol} = 0.005 \ mol$. $3$. $Ca(OH)_2$ की मोलरता: $M = \frac{0.005 \ mol}{0.2 \ L} = 0.025 \ M$. $4$. $Ca(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है,यह $Ca(OH)_2 ightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$ के रूप में वियोजित होता है। $5$. $OH^-$ आयनों की सांद्रता: $[OH^-] = 2 	imes 0.025 \ M = 0.05 \ M$. $6$. $pOH$ की गणना: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.05) \approx 1.301$. $7$. $pH$ की गणना: $pH = 14 - pOH = 14 - 1.301 = 12.699 \approx 12.7$.

$200 \ mL$ विलयन में $0.37 \ g$ $Ca(OH)_2$ का $pH$ परिकलित कीजिए। (परमाणु द्रव्यमान: $Ca = 40, O = 16, H = 1$)

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