पूर्णतः वियोजित 0.005 M H_2SO_4 विलयन का pH | vedclass

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Question

(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ चूँकि $H_2SO_4$ की सा

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$2$

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(C) $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जल में पूर्णतः इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 ightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ चूँकि $H_2SO_4$ की सांद्रता $0.005 \ M$ है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता होगी: $[H^+] = 2 	imes [H_2SO_4] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ $pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2$ अतः,सही विकल्प $C$ है.

पूर्णतः वियोजित $0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?

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उस विलयन का $pH$ क्या होगा जिसमें $25.0 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $25 \ mL$ $0.08 \ M \ HCl$ में मिलाया जाता है और अंतिम विलयन को $500 \ mL$ तक तनु किया जाता है?

$200 \ mL$ विलयन में $0.37 \ g$ $Ca(OH)_2$ का $pH$ परिकलित कीजिए। (परमाणु द्रव्यमान: $Ca = 40, O = 16, H = 1$)

$40 \ mg$ शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड को $10 \ L$ आसुत जल में घोला गया है। विलयन का $p^H = ..........$

$2.5 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ $H^{+}$ आयन सांद्रता वाले विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979$)

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

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