5 L पानी में 1.825 g HCl घोला जाता है। H^+ | vedclass

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Question

(D) $HCl$ का आणविक द्रव्यमान $36.5 \ g/mol$ है। $HCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.825 \ g}{36.5 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. $H^+$ की सांद्रता $= [H^+] =

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$10^{-2}, 10^{-12}$

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(D) $HCl$ का आणविक द्रव्यमान $36.5 \ g/mol$ है। $HCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.825 \ g}{36.5 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. $H^+$ की सांद्रता $= [H^+] = \frac{	ext{मोल}}{	ext{आयतन (L)}} = \frac{0.05 \ mol}{5 \ L} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$. पानी के आयनिक गुणनफल $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ का उपयोग करते हुए,$[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-12} \ M$.

$5 \ L$ पानी में $1.825 \ g$ $HCl$ घोला जाता है। $H^+$ और $OH^-$ आयनों की सांद्रता क्या होगी?

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यह दिया गया है कि $H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है,तो $0.001 \ M \ KOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

जल में $10^{-9} \ M$ $HCl$ के विलयन का $pH$ है

जब $10^{-6} \ M \ NaOH$ के विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो तनु विलयन का $pH$ ............ होगा।

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

$1.0 \times 10^{-8} \ M$ $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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