परिणामी मिश्रणों का $pH$ ज्ञात कीजिए:
$(a)$ $10 \, mL$ $0.2 \, M \, Ca(OH)_{2} + 25 \, mL$ $0.1 \, M \, HCl$
$(b)$ $10 \, mL$ $0.01 \, M \, H_{2}SO_{4} + 10 \, mL$ $0.01 \, M \, Ca(OH)_{2}$
$(c)$ $10 \, mL$ $0.1 \, M \, H_{2}SO_{4} + 10 \, mL$ $0.1 \, M \, KOH$

$(a)$ $H_{3}O^{+}$ के मोल = $0.0025 \, mol$. $OH^{-}$ के मोल = $0.0040 \, mol$. अतिरिक्त $OH^{-} = 0.0015 \, mol$. कुल आयतन = $0.035 \, L$. $[OH^{-}] = 0.0428 \, M$. $pOH = 1.37$. $pH = 12.63$.
$(b)$ $H_{3}O^{+}$ के मोल = $0.0002 \, mol$. $OH^{-}$ के मोल = $0.0002 \, mol$. विलयन उदासीन है,अतः $pH = 7$.
$(c)$ $H_{3}O^{+}$ के मोल = $0.002 \, mol$. $OH^{-}$ के मोल = $0.001 \, mol$. अतिरिक्त $H_{3}O^{+} = 0.001 \, mol$. कुल आयतन = $0.02 \, L$. $[H_{3}O^{+}] = 0.05 \, M$. $pH = -\log(0.05) = 1.30$.