$56 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाली धातु की घनत्व की गणना करें जो $288 \ pm$ की कोर लंबाई के साथ $bcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होती है। ($g \ cm^{-3}$ में)

$Fe$ एक $bcc$ जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि किनारे की लंबाई $286.65 \,pm$ और घनत्व $7.874 \,g/cm^3$ है, तो आवोगाद्रो संख्या की गणना करें। $(Fe = 55.845 \,u)$

एक तत्व $250 \ pm$ की सेल कोर के साथ $fcc$ जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। तत्व का घनत्व ज्ञात कीजिए (परमाणु द्रव्यमान $= 90.3 \ g \ mol^{-1}$) ($g \ cm^{-3}$ में)

$1.00 \ g$ द्रव्यमान वाले $NaCl$ के एक घन-आकार के आदर्श क्रिस्टल में कितने इकाई सेल (unit cells) मौजूद होते हैं? [परमाणु द्रव्यमान: $Na = 23, Cl = 35.5$]

यदि कोई धातु $25 \ pm$ की धात्विक त्रिज्या के साथ फलक-केंद्रित घनीय $(FCC)$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होती है, तो जालक के $1.0 \ cm^3$ में इकाई कोष्ठिकाओं (unit cells) की संख्या क्या होगी?

$1 \text{ g}$ धातु में परमाणुओं की संख्या की गणना कीजिए जो $bcc$ क्रिस्टल संरचना बनाती है। दिया गया है कि घनत्व और इकाई सेल आयतन का गुणनफल $\rho \times a^3 = 6.6 \times 10^{-22} \text{ g}$ है।