$298 \; K$ તાપમાને $Zn|Zn^{2+}$ ઇલેક્ટ્રોડ માટે ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો,જેમાં ઝિંક આયનોની સક્રિયતા $0.001 \; M$ છે અને $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \; V$ છે. ($; V$ માં)

$25 \ ^oC$ તાપમાને $Zn|Zn^{2+}_{(aq)}||Cu^{2+}_{(aq)}|Cu$ કોષ માટે $E^o$ નું મૂલ્ય $1.10 \ V$ છે. $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનો ક્રમ કેટલો હશે?

$298 \ K$ તાપમાને $Daniel$ કોષનો $emf$ ${E_1}$ છે,જ્યારે કોષ પ્રક્રિયા $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ છે. જ્યારે $ZnSO_4$ ની સાંદ્રતા $1.0 \ M$ અને $CuSO_4$ ની સાંદ્રતા $0.01 \ M$ થાય,ત્યારે $emf$ બદલાઈને ${E_2}$ થાય છે. ${E_1}$ અને ${E_2}$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:
$2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.67 \ V$
$25 \ ^oC$ તાપમાને $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$ અને $pH = 3$ હોય ત્યારે કોષ પોટેન્શિયલ .............. $V$ થશે.

$pH = 10$ ધરાવતા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડની સાપેક્ષમાં પોટેન્શિયલ કેટલો થાય?

$298 \ K$ તાપમાને $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.801 \ V$ છે. ઉપરની પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયા ભાગફળ (reaction quotient) $10^{-2}$ છે. આપેલ વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ પ્રક્રિયામાં સંકળાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધો. (આપેલ છે: $E^{0}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.763 \ V, E^{0}_{Sn^{x+}|Sn} = +0.008 \ V$ અને $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)