$298 \; K$ पर $Zn|Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें,जिसमें जिंक आयनों की सक्रियता $0.001 \; M$ है और $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \; V$ है। ($; V$ में)

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए:
$Pt_{(s)} \mid H_2 \ (1 \ bar) \mid HCl \ (xM) \parallel Ag^+ \ (0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$
दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^\circ_{cell} = 1.05 \ V$ है।

सेल $Cu_{(s)}|Cu^{2+}_{(aq)}(0.1 \ M) || Ag^{+}_{(aq)}(0.01 \ M)| Ag_{(s)}$ के लिए सेल विभव $E_{1} = 0.3095 \ V$ है।
सेल $Cu_{(s)}|Cu^{2+}_{(aq)}(0.01 \ M) || Ag^{+}_{(aq)}(0.001 \ M)| Ag_{(s)}$ के लिए सेल विभव $= ..... \times 10^{-2} \ V$ है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
[उपयोग करें: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059$]

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ के लिए,जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

हाइड्रोजन गैस का दबाव $1 \, atm$ से बढ़ाकर $100 \, atm$ कर दिया जाता है और $[H^+]$ को $1 \, M$ पर स्थिर रखा जाता है। $25 \, ^\circ C$ पर हाइड्रोजन हाफ-सेल का विभव .......... $V$ होगा।

यदि $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ के लिए $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल का emf क्या होगा ($V$ में)?