एक दुर्बल अम्ल HA (K_a=10^{-6}) और प्रबल क्षा | vedclass

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Question

(B) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.दिया गया है: $K_a = 10^{-6}$,इसलिए $pK_a = -\log(10^{-6}) =

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(B) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.दिया गया है: $K_a = 10^{-6}$,इसलिए $pK_a = -\log(10^{-6}) = 6$.दिया गया है: $pH = 6$.समीकरण में मान रखने पर: $6 = 6 + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.यह सरल होकर होता है: $\log \frac{[Salt]}{[Acid]} = 0$.दोनों पक्षों का एंटीलॉग लेने पर: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = 10^0 = 1$.अतः,दुर्बल अम्ल $[Acid]$ और इसके लवण $[Salt]$ का मोलर अनुपात $\frac{[Acid]}{[Salt]} = \frac{1}{1} = 1$ है।

एक दुर्बल अम्ल $HA$ $(K_a=10^{-6})$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण का मोलर अनुपात ज्ञात कीजिए,ताकि बफर विलयन की $pH$ $6$ हो।

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निम्नलिखित में से किस बफर का $pH$ मान $7$ से अधिक होगा?

$CH_3COOH$ के विलयन में $NaOH$ मिलाने पर $60\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है। यदि $pK_a$ का मान $4.7$ है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

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