$300 \ K$ पर $0.138 \ kg$ इथेनॉल $(C_2H_5OH_{(l)})$ के दहन के दौरान किए गए कार्य की गणना करें। दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और इथेनॉल का मोलर द्रव्यमान $= 46 \ g \ mol^{-1}$. ($J$ में)

एक मोल आदर्श एकपरमाण्विक गैस दो उत्क्रमणीय प्रक्रियाओं ($A \rightarrow B$ और $B \rightarrow C$) से गुजरती है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है:
$A \rightarrow B$ एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया है। यदि पूरी प्रक्रिया ($A \rightarrow B$ और $B \rightarrow C$) में अवशोषित कुल ऊष्मा $R T_2 \ln 10$ है,तो $2 \log V_3$ का मान . . . . . है। [स्थिर दाब पर गैस की मोलर ऊष्मा धारिता $C_{p, m} = \frac{5}{2} R$ का उपयोग करें]

अवस्था $1 \longleftarrow$ अवस्था $2 \longleftarrow$ अवस्था $3$
$\left(\begin{array}{c} T=300 \ K \\ P=15 \ bar \\ 1 \ mole \end{array}\right) \left(\begin{array}{c} T=300 \ K \\ P=10 \ bar \\ 1 \ mole \end{array}\right) \left(\begin{array}{c} T=300 \ K \\ P=5 \ bar \\ 1 \ mole \end{array}\right)$
ऊपर एक चक्रीय प्रक्रिया दिखाई गई है। एक पूर्ण चक्र के दौरान किए गए कुल कार्य की गणना करें। (अगली अवस्था तक पहुँचने के लिए एक एकल चरण मान लें)।

$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{\text{total}}$ का मान क्या है:
$Fe_{2}O_{3(s)} + 3CO_{(g)} \longrightarrow 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$
$\Delta H^{\circ} = -25 \ kJ, \Delta S^{\circ} = 15 \ J \ K^{-1}$ ($J \ K^{-1}$ में)

$NH_4NO_3$ का एक ग्राम नमूना एक बम कैलोरीमीटर में विघटित होता है। कैलोरीमीटर का तापमान $6.12 \ K$ बढ़ जाता है। प्रणाली की ऊष्मा धारिता $1.23 \ kJ/K$ है। $NH_4NO_3$ के लिए विघटन की मोलर ऊष्मा $kJ/mol$ में क्या है?

$1 \ \text{atm}$ दाब पर एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ क्रमशः $+30.558 \ \text{kJ}$ और $0.066 \ \text{kJ K}^{-1}$ हैं। वह तापमान जिस पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य होगा और इस तापमान से नीचे अभिक्रिया की प्रकृति क्या होगी?