स्तंभ-$I$ गैस के प्रकार को दर्शाता है और स्तंभ-$II$ उस प्रकार की गैस के लिए ${C_P}$ का मान दर्शाता है। इनका सही मिलान करें:

स्तंभ-$I$	स्तंभ-$II$
$(a)$ एकपरमाणुक गैस	$(i)$ ${C_P} = \frac{3}{2}R$
$(b)$ कंपन के साथ द्विपरमाणुक गैस	$(ii)$ ${C_P} = \frac{5}{2}R$
	$(iii)$ ${C_P} = \frac{7}{2}R$
	$(iv)$ ${C_P} = \frac{9}{2}R$

(A) एकपरमाणुक गैस के लिए, स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) $f = 3$ होती है। स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा ${C_V} = \frac{f}{2}R = \frac{3}{2}R$ होती है। मेयर के संबंध का उपयोग करते हुए, ${C_P} = {C_V} + R = \frac{3}{2}R + R = \frac{5}{2}R$। अतः, $(a)$ का मिलान $(ii)$ से होता है।
कंपन के साथ द्विपरमाणुक गैस के लिए, स्वतंत्रता की कोटि $f = 7$ ($3$ स्थानांतरणीय + $2$ घूर्णी + $2$ कंपन) होती है। स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा ${C_V} = \frac{f}{2}R = \frac{7}{2}R$ होती है। मेयर के संबंध का उपयोग करते हुए, ${C_P} = {C_V} + R = \frac{7}{2}R + R = \frac{9}{2}R$। अतः, $(b)$ का मिलान $(iv)$ से होता है।
सही मिलान $(a-ii, b-iv)$ है।