Zn^{2+}/Zn નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ -0.76,V છ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષનો પ્રમાણિત $EMF$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.અહીં,$Cu^{2+}/Cu$ કેથોડ તરીકે $(E^o = +

Vedclass · Accepted Answer

$1.10$

Vedclass · Answer

(A) કોષનો પ્રમાણિત $EMF$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.અહીં,$Cu^{2+}/Cu$ કેથોડ તરીકે $(E^o = +0.34\,V)$ અને $Zn^{2+}/Zn$ એનોડ તરીકે $(E^o = -0.76\,V)$ કાર્ય કરે છે.કિંમતો મૂકતા: $E^o_{cell} = 0.34\,V - (-0.76\,V) = 0.34\,V + 0.76\,V = 1.10\,V$.

Similar Questions

$E^{\circ}_{cell}$ વિશે નીચેનામાંથી કયો સંબંધ ખોટો છે?

નીચેનામાંથી કઈ ધાતુ $H_2O$ નું રિડક્શન કરશે નહીં?

કોષ પોટેન્શિયલ અને $emf$ એટલે શું? યોગ્ય ઉદાહરણો સાથે સમજાવો.

નીચેનામાંથી કઈ ધાતુ એસિડ,$H_2O$ અથવા તેના સંયોજનોમાંથી $H_2$ મુક્ત કરી શકતી નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module