કાર્બનનું $CO_{2}$ માં દહન થવાની એન્થાલ્પી $-393.5 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. કાર્બન અને ડાયોક્સિજન વાયુમાંથી $35.2 \, g$ $CO_{2}$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્માની ગણતરી કરો.

(N/A) $CO_{2}$ બનવાની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$CO_{2}$ નું આણ્વીય દળ $12 + (2 \times 16) = 44 \, g \, mol^{-1}$ છે.
$44 \, g$ $CO_{2}$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા = $393.5 \, kJ$.
તેથી,$35.2 \, g$ $CO_{2}$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા:
$= \frac{393.5 \, kJ}{44 \, g} \times 35.2 \, g$
$= 8.943 \times 35.2 \, kJ$
$= 314.8 \, kJ$.