ડાયબોરેન અને બોરિક એસિડની રચના સમજાવો.

(N/A) $B_2H_6$ એ ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતું સંયોજન છે. તેમાં માત્ર $12$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: $6$ $H$ પરમાણુઓમાંથી $6$ અને $2$ $B$ પરમાણુઓમાંથી દરેકના $3$ ઇલેક્ટ્રોન. આમ,$3$ ટર્મિનલ $B-H$ બંધ બનાવ્યા પછી,બોરોન પરમાણુઓ પાસે બ્રિજિંગ માટે કોઈ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહેતા નથી. $X$-રે વિવર્તન અભ્યાસ ડાયબોરેનની રચના દર્શાવે છે:
$1$. બે બોરોન અને ચાર ટર્મિનલ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ $(H_t)$ એક જ સમતલમાં હોય છે.
$2$. બે બ્રિજિંગ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ $(H_b)$ બોરોન પરમાણુઓના સમતલને લંબ સમતલમાં હોય છે,એક ઉપર અને એક નીચે.
$3$. ટર્મિનલ બંધો સામાન્ય બે-કેન્દ્ર બે-ઇલેક્ટ્રોન $(2c-2e^-)$ બંધો છે.
$4$. બે બ્રિજિંગ $(B-H-B)$ બંધો ત્રણ-કેન્દ્ર બે-ઇલેક્ટ્રોન $(3c-2e^-)$ બંધો છે,જેને ઘણીવાર બનાના બંધ કહેવામાં આવે છે.
બોરિક એસિડ $(H_3BO_3)$:
બોરિક એસિડ સ્તરીય રચના ધરાવે છે. દરેક સમતલીય $BO_3^{3-}$ એકમ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા અન્ય સાથે જોડાયેલ હોય છે. $H$ પરમાણુઓ એક $BO_3$ એકમમાં ઓક્સિજન સાથે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,જ્યારે બીજા $BO_3$ એકમમાં ઓક્સિજન સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે. રચનામાં તૂટક રેખાઓ આ હાઇડ્રોજન બંધોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે.