डाइबोरेन और बोरिक एसिड की संरचनाओं को समझाइए।

(N/A) $B_2H_6$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है। इसमें केवल $12$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं: $6$ $H$ परमाणुओं से $6$ और $2$ $B$ परमाणुओं में से प्रत्येक से $3$ इलेक्ट्रॉन। इस प्रकार,$3$ टर्मिनल $B-H$ बंध बनाने के बाद,बोरॉन परमाणुओं के पास ब्रिजिंग के लिए कोई इलेक्ट्रॉन नहीं बचता है। $X$-रे विवर्तन अध्ययन डाइबोरेन की संरचना को इस प्रकार दर्शाते हैं:
$1$. दो बोरॉन और चार टर्मिनल हाइड्रोजन परमाणु $(H_t)$ एक ही तल में स्थित होते हैं।
$2$. दो ब्रिजिंग हाइड्रोजन परमाणु $(H_b)$ बोरॉन परमाणुओं के तल के लंबवत तल में स्थित होते हैं,एक ऊपर और एक नीचे।
$3$. टर्मिनल बंध सामान्य दो-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e^-)$ बंध होते हैं।
$4$. दो ब्रिजिंग $(B-H-B)$ बंध तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e^-)$ बंध होते हैं,जिन्हें अक्सर बनाना बंध कहा जाता है।
बोरिक एसिड $(H_3BO_3)$:
बोरिक एसिड की संरचना परतदार होती है। प्रत्येक समतलीय $BO_3^{3-}$ इकाई हाइड्रोजन बंधों के माध्यम से दूसरों से जुड़ी होती है। $H$ परमाणु एक $BO_3$ इकाई में ऑक्सीजन के साथ सहसंयोजक बंध बनाते हैं,जबकि दूसरी $BO_3$ इकाई में ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन बंध बनाते हैं। संरचना में बिंदुदार रेखाएं इन हाइड्रोजन बंधों का प्रतिनिधित्व करती हैं।