निम्नलिखित विकल्पों में से सही कथन की पहचान क | vedclass

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Question

(B) $1$. $NH_3$ और $NF_3$ के लिए: $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $(1.46 \ D)$ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ से अधिक है क्योंकि $NH_3$ में कक्षीय द्विध्रुव और बंध द्

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$CO < CO_2$ ($C-O$ बंध लंबाई)

Vedclass · Answer

(B) $1$. $NH_3$ और $NF_3$ के लिए: $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $(1.46 \ D)$ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ से अधिक है क्योंकि $NH_3$ में कक्षीय द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को सहारा देते हैं,जबकि $NF_3$ में वे एक-दूसरे का विरोध करते हैं। अतः,$A$ गलत है।$2$. $CO$ और $CO_2$ के लिए: $CO$ की बंध कोटि $3$ है,जबकि $CO_2$ में औसत बंध कोटि $2$ है। उच्च बंध कोटि का अर्थ है छोटी बंध लंबाई। अतः,$CO $3$. $NH_2^-$ और $NH_4^+$ के लिए: $NH_2^-$ में $sp^3$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं (बंध कोण $\approx 104.5^\circ$),जबकि $NH_4^+$ में $sp^3$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं (बंध कोण $109.5^\circ$)। अतः,$NH_2^- $4$. $I_3^-$ और $N_3^-$ के लिए: $I_3^-$ में केंद्रीय $I$ परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जबकि $N_3^-$ में केंद्रीय $N$ परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। अतः,$I_3^- > N_3^-$। विकल्प $D$ गलत है।

निम्नलिखित विकल्पों में से सही कथन की पहचान करें:

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