Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- longrightarrow | vedclass

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Question

(A) नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log Q$यहाँ $n = 6$ है। अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}] [H^{+}

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$2$

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(A) नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log Q$यहाँ $n = 6$ है। अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}] [H^{+}]^{14}}$ है।मान रखने पर:$1.067 = 1.33 - \frac{0.0591}{6} \log \left( \frac{(1.5 	imes 10^{-3})^2}{(4.5 	imes 10^{-3}) [H^{+}]^{14}} ight)$गणना करने पर $[H^{+}] = 10^{-2} \ M$ प्राप्त होता है।$pH = -\log [H^{+}] = -\log(10^{-2}) = 2$.

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ के लिए,$E^0 = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ और $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

$pH = 10$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विभव की गणना कीजिए।

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