$300 \ K$ તાપમાને આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $-49.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $51.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપીનો ફેરફાર $..... \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.

પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા માટે,કયું વિધાન હંમેશા સાચું છે?

$N_2O_4$ નું $NO_2$ માં વિઘટન માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી અને પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $55.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $175.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. $25 ^{\circ}C$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $J \ mol^{-1}$ માં $............$ છે $(Nearest \ integer)$.

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$298 \, K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $2 A + B \rightarrow C$ માટે,$\Delta H = 400 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.2 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ આપેલ છે. તાપમાનના ગાળા દરમિયાન $\Delta H$ અને $\Delta S$ અચળ રહે છે તેમ માનીને,કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

$300 \, \text{K}$ તાપમાને $1 \, \text{mole}$ વાયુનું $25 \, \text{L}$ થી $250 \, \text{L}$ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ થાય ત્યારે થયેલું કાર્ય કેટલું હશે? ($J$ માં)