एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया के लिए $\delta Q = -50 \text{ calorie}$ और $W = -20 \text{ calorie}$ है। यदि प्रारंभिक आंतरिक ऊर्जा $-30 \text{ calorie}$ है,तो अंतिम आंतरिक ऊर्जा ....... $\text{calorie}$ होगी।

$n$ मोल वाले एक मोनोएटॉमिक गैस को $T_1$ से $T_2$ तापमान तक दो अलग-अलग स्थितियों में गर्म किया जाता है: $(i)$ स्थिर आयतन पर और $(ii)$ स्थिर दबाव पर। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:

एक निकाय में आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन, जिसने $2 \, kcal$ ऊष्मा अवशोषित की है और $500 \, J$ कार्य किया है, ...... $J$ है।

कथन : ऊष्मा और कार्य किसी निकाय में ऊर्जा स्थानांतरण के तरीके हैं जिसके परिणामस्वरूप इसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है।
कारण : ऊष्मा और कार्य ऊष्मागतिकी (thermodynamics) में अवस्था चर (state variables) हैं।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है

$100^{\circ} C$ पर $1 \,g$ पानी को पूरी तरह से $100^{\circ} C$ पर भाप में परिवर्तित किया जाता है। $1 \,g$ भाप $1650 \,cc$ का आयतन घेरती है। ($100^{\circ} C$ पर $1 \,g$ पानी के आयतन की उपेक्षा करें)। $10^5 \,N/m^2$ के दबाव पर, भाप की गुप्त ऊष्मा $540 \,cal/g$ है $(1 \,calorie = 4.2 \,joule)$। आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि (जूल में) है:

यदि किसी निकाय के आयतन में संकुचन होता है,तो निकाय द्वारा किया गया कार्य होगा: