अभिक्रिया $X_2O_{4(g)} \to 2XO_{2(g)}$ के लिए,$300 \, K$ पर $\Delta U = 2.1 \, kcal$ और $\Delta S = 20 \, cal \, K^{-1}$ दिया गया है। $kcal$ में $\Delta G$ की गणना कीजिए।

$1.0 \ mol$ आदर्श गैस के लिए उत्क्रमणीय प्रक्रियाओं पर विचार करें। $w_1, w_2, w_3$ और $w_4$ क्रमशः प्रक्रियाओं $1, 2, 3$ और $4$ में किए गए कार्य (कैलोरी में) को दर्शाते हैं; $\Delta U_2$ और $\Delta U_4$ क्रमशः प्रक्रियाओं $2$ और $4$ के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन हैं। ($R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$ का उपयोग करें)। सही विकल्प है:

$CCl_4$ के लिए वाष्पीकरण की मानक एन्थैल्पी $30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। स्थिर तापमान पर $284 \ g$ $CCl_4$ के वाष्पीकरण के लिए आवश्यक ऊष्मा . . . . . . $kJ$ है। (दिया गया मोलर द्रव्यमान $g \ mol^{-1}$ में; $C=12, Cl=35.5$)

$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{\text{total}}$ का मान क्या है:
$Fe_{2}O_{3(s)} + 3CO_{(g)} \longrightarrow 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$
$\Delta H^{\circ} = -25 \ kJ, \Delta S^{\circ} = 15 \ J \ K^{-1}$ ($J \ K^{-1}$ में)

$S.T.P.$ पर $112 \ L$ जल-गैस (water gas) के दहन के दौरान कितनी ऊष्मा ($KJ$ में) मुक्त होगी? (जल-गैस $H_2$ और $CO$ का समान मोलर मिश्रण है)
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}; \Delta H = -241.8 \ KJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -283 \ KJ$

$338 \ K$ तापमान और $1.5 \ atm$ दाब पर एक मोल $CH_3OH$ का वाष्पीकरण होता है। यदि $CH_3OH$ के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $35.57 \ kJ/mol$ है,तो इस प्रक्रिया के लिए $\Delta U$ का मान $kJ$ में ज्ञात कीजिए। ($.76$ में)