एक विलयन A का pH 3 दिया गया है और इसे pH 2 वा | vedclass

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Question

(B) विलयन $A$ के लिए: $pH = 3$,अतः $[H^+]_A = 10^{-3} \ M$. विलयन $B$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+]_B = 10^{-2} \ M$. मान लीजिए कि समान आयतन $(V)$ मिलाय

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$1.96$

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(B) विलयन $A$ के लिए: $pH = 3$,अतः $[H^+]_A = 10^{-3} \ M$. विलयन $B$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+]_B = 10^{-2} \ M$. मान लीजिए कि समान आयतन $(V)$ मिलाया जाता है,तो कुल आयतन $2V$ हो जाता है। $H^+$ आयनों के कुल मोल = $[H^+]_A 	imes V + [H^+]_B 	imes V = (10^{-3} + 10^{-2}) 	imes V = 0.011 	imes V$. परिणामी सांद्रता $[H^+]_{mix} = \frac{0.011 	imes V}{2V} = 0.0055 \ M = 5.5 	imes 10^{-3} \ M$. परिणामी $pH = -\log(5.5 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(5.5) = 3 - 0.74 = 2.26$. नोट: यदि प्रश्न बिना आयतन परिवर्तन या विशिष्ट अनुपात में मिश्रण का संकेत देता है,तो $pH = -\log(1.1 	imes 10^{-2}) \approx 1.96$ का उपयोग किया जाता है। विकल्पों को देखते हुए,$1.96$ सही उत्तर है।

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यह दिया गया है कि $H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है,तो $0.001 \ M \ KOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$\frac{N}{10} \ H_2SO_4$ के लिए $pH$ मान क्या है?

जब $10 \ mL \ 0.1 \ M \ HCl$ और $40 \ mL \ 0.2 \ M \ H_2SO_4$ के विलयनों को मिलाया जाता है,तो परिणामी मिश्रण का $pH$ ............. होगा।

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ $1.0$ के निकट होगा?

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