नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन-I: एक आदर्श गैस के | vedclass

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Question

(A) एक आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$ है

Vedclass · Accepted Answer

कथन-$I$ और कथन-$II$ दोनों सही हैं

Vedclass · Answer

(A) एक आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$ है।$\Delta U = 0$ रखने पर,हमें $q = -w$ प्राप्त होता है।अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,$w = -P_{	ext{ext}} \Delta V = -P_{	ext{ext}} (V_{	ext{final}} - V_{	ext{initial}})$ होता है।अतः,$q = -w = P_{	ext{ext}} (V_{	ext{final}} - V_{	ext{initial}})$। कथन-$I$ सही है।रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $q = 0$ होता है।प्रथम नियम से,$\Delta U = q + w = 0 + w_{	ext{adiabatic}} = w_{	ext{adiabatic}}$। कथन-$II$ सही है।

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$A$. $273 \ K$ और $1 \ atm$ पर जल का जमना	$P$. $q=0$
$B$. विलगित स्थितियों में निर्वात में $1 \ mol$ आदर्श गैस का प्रसार	$Q$. $w=0$
$C$. विलगित पात्र में स्थिर ताप और दाब पर दो आदर्श गैसों के समान आयतन का मिश्रण	$R$. $\Delta S_{sys} < 0$
$D$. $H_{2(g)}$ का $1 \ atm$ पर $300 \ K$ से $600 \ K$ तक उत्क्रमणीय गर्म करना,उसके बाद $1 \ atm$ पर $300 \ K$ तक उत्क्रमणीय ठंडा करना	$S$. $\Delta U=0$
	$T$. $\Delta G=0$

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$(A) \; CO_{2(s)} \to CO_{2(g)}$	$(p) \; {\text{संक्रमण अवस्था}}$
$(B) \; CaCO_{3(s)} \to CaO_{(s)} CO_{2(g)}$	$(q) \; {\text{अपररूप परिवर्तन}}$
$(C) \; 2H^{\cdot} \to H_{2(g)}$	$(r) \; \Delta H > 0$
$(D) \; P_{\text{(सफेद ठोस)}} \to P_{\text{(लाल ठोस)}}$	$(s) \; \Delta S > 0$
	$(t) \; \Delta S < 0$

यौगिक	$\Delta_f H^\circ$ $(kJ \ mol^{-1})$	$S^\circ$ $(J \ mol^{-1} \ K^{-1})$
$XY(g)$	$42$	$200$
$X_2(g)$	$8$	$140$
$Y_2(g)$	$80$	$250$

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