$25^{\circ}C$ पर $C(\text{graphite}) \rightarrow C(\text{diamond})$ के लिए $\Delta H_{transition}$ का मान $1.9 \ kJ/mol$ है। ग्रेफाइट की एन्ट्रॉपी हीरे (diamond) से अधिक है। इसका अर्थ है कि निम्नलिखित में से कौन सा गलत है $:-$
- A$25^{\circ}C$ पर $C(\text{diamond})$,$C(\text{graphite})$ की तुलना में थर्मोडायनामिक रूप से अधिक स्थिर है
- Bहीरे की तापीय चालकता ग्रेफाइट से अधिक है
- C$25^{\circ}C$ पर पूर्ण दहन पर $C(\text{diamond})$ अधिक ऊष्मा प्रदान करेगा
- Dकम तापमान पर $C(\text{diamond}) \rightarrow C(\text{graphite})$ के लिए $\Delta G_{transition}$ ऋणात्मक है
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$300 \ K$ पर अभिक्रिया पर विचार करें: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$; $\Delta H^o = -185 \ kJ$। यदि $2 \ mole$ $H_2$,$2 \ mole$ $Cl_2$ के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करके $HCl$ बनाते हैं,तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta U^o$ का मान $kJ$ में क्या होगा?
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View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन नीचे दिए गए हैं:
$C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}; \Delta G^o = -1234 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta G^o = -394 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta G^o = -237 \ kJ$
अभिक्रिया $H_{2(g)} + 2C_{(s)} \to C_2H_{2(g)}$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $kJ$ में क्या है?
$C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}; \Delta G^o = -1234 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta G^o = -394 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta G^o = -237 \ kJ$
अभिक्रिया $H_{2(g)} + 2C_{(s)} \to C_2H_{2(g)}$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $kJ$ में क्या है?
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